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    碳和硫同為非金屬元素，電負性基本相同（C：+2.5;S：+2.44）,也就是碳原子和硫原子具有相同的吸引電子的能力,在合金中均可形成相應的碳化物和硫化物。當這些合金被氧化時，又都可以形成相應的氣態(tài)氧化物CO₂、SO₂，然后可分別加以測定。這些都是碳、硫性質(zhì)的共同點。但對碳硫分析儀而言，還應充分研究碳、硫之間性質(zhì)的差異，使硫的測定更趨穩(wěn)定性。 

碳、硫之間性質(zhì)的差異

a.硫化物(例如MnS)比碳化物(例如Fe₃C)穩(wěn)定,因而硫化物比碳化物難于燃燒氧化;

  b.燃燒氧化產(chǎn)物CO₂、SO₂分子的結(jié)構、性質(zhì)不同。 CO₂分子有兩個大π鍵，鍵長較短，具有很高的熱穩(wěn)定性。鍵角180⁰，屬于直線性分子，極性互相抵消，所以分子本身不具有極性，不易被其它物質(zhì)（例如粉塵）所吸附。SO₂分子只有一個大π鍵,鍵角120⁰,分子結(jié)構呈三角形,極性不能互相抵消,是一個典型的極性分子,很易被其它物質(zhì)所吸附。

    通過碳硫之間性質(zhì)差異的研究，可以得出如下兩點結(jié)論：

        2.欲使硫的測定穩(wěn)定，必須消除粉塵對SO₂的吸附。 

吸附機理與反吸附

       吸附是一種物理化學現(xiàn)象，是指一種稀疏的物質(zhì)，為另一種物質(zhì)的表面所吸取的現(xiàn)象。這種現(xiàn)象既可以發(fā)生在固體表面，也可以發(fā)生在液體表面。吸附又可分為物理吸附和化學吸附兩種類型。

       物理吸附是由分子間的引力相互作用所引起的，這種力被稱為范德華力（VanderWaals）,所以物理吸附亦稱范德華吸附。化學吸附是由分子間的相互作用生成一種結(jié)合物的吸附，這種結(jié)合物不同于化合物，叫做表面結(jié)合物?；瘜W吸附亦稱之為活性吸附。

       吸附的共同特征：

1. 吸附過程都是放熱過程，所以隨著溫度的升高，吸附量隨之減小；
2. 吸附是發(fā)生在物質(zhì)表面的行為，所以表面積愈大的物質(zhì)，例如顆粒十分細小的粉塵，吸附性也愈強；
3. 對于氣體來說，凡容易凝成液體的物質(zhì)（即臨界溫度或沸點較高的），都是易被吸附的；
4. 吸附雖然有多種類型，但在吸附過程中各種吸附實際上是同時發(fā)生的。

吸附的消除：

1. 根據(jù)吸附隨溫度升高而減小的特性，利用“爐頭加熱”技術，可有效消除粉塵對SO₂的吸附?！盃t頭加熱”技術是旌科公司通過長期實踐開發(fā)的一項專利技術。
2. 加入少量MoO₃為添加劑(30-50mg)。實踐證明,MoO₃具有良好的反吸附性能,被譽為碳、硫分析中的反吸附劑。MoO₃是本人在中國二重煉鋼車間化驗室研發(fā)電弧爐時所發(fā)現(xiàn)，后被無錫高分廠制成硅鉬粉，廣泛應用于電弧爐中。
3. 適時清理過濾器中積聚的粉塵。